redoxreaktion

+2       +7         +3       +2
Fe²⁺ + MnO₄^- → Fe³⁺ + Mn²⁺

0   +1          +4        -1
S + ClO^- ---> SO₃^2- + Cl^-

Ok. nu er jeg med. Har jeg nu afstemt reaktionsskeamet?

+2           +7            +3          +2
Fe²⁺ + MnO^4- → Fe³⁺ + Mn²⁺
I---------- +1 ------I

               I---------- -5 ---------I

5Fe²⁺ + MnO^4- → 5Fe³⁺ + Mn²⁺

Nu passer elektronregnskabet, fordi der afgives lige så mange elektroner som der optages.

Men ladningerne er ikke den samme på begge sider:

På venstre side : (+2) + (-1) = + 1

På højre side : (+15) + (+2) = +17

5Fe²⁺ + MnO^4- + 16 H⁺  --->  5Fe³⁺ + Mn²⁺

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 16 H⁺ ---> 5Fe³⁺ + Mn²⁺

ladningen er forkert afstemt

hydrogen er ikke afstemt

5Fe2+ + MnO4- + 16 H^+ ---> 5Fe3+ + Mn2+

Venstre side: 10 ladninger + - 2 ladninger = 8 ladninger

Højre side: 15 ladninger + 2 ladninger = 17 ladninger

Der er altså brug for 9 H^+ ladninger på venstre side:

5Fe2+ + MnO4- + 9 H^+ ---> 5Fe3+ + Mn2+ +  4H2O
 

Og for at der kan være H på højre side angives 4H2O (men jeg mangler så 1 H ??)
 

ladning:
venstre side: +10 + (-1)  = +9

5Fe²⁺  +  MnO₄^- +  8H⁺ →   5Fe³⁺   +   Mn²⁺  +  4H₂O

se
http://peecee.dk/upload/view/172889

tusind tak for hjælpen ;)

 #6

se
http://peecee.dk/upload/view/172889

Ang. din anden udregning har du glemt halvdelen af ClO₃^2-s ladning, og den rigtige udregning er derfor:

+4       +4           +7          -1
MnO₂ + ClO₃^2- --> MnO₄^- + Cl^-                        Mn: +3   Cl: -5

5MnO₂ + 3ClO₃^2- --> 5MnO₄^- + 3Cl^-               qV = -6   qH = -8

5MnO₂ + 3ClO₃^2- + 2OH^- --> 5MnO₄^- + 3Cl^-

5MnO₂ + 3ClO₃^2- + 2OH^- --> 5MnO₄^- + 3Cl^- + H₂O        O_V: 21   H_V: 2      O_H: 20 → 21   H_H: 2

#8

HClO₃  +  H₂O  →  ClO₃^-  +  H₃O⁺

...et repetitionskig i kemibogen vil bringe din vildfarelse på plads...

Hvorfor afstemmes ladningen med 2 på venstre side? burde det ikke kun være 1OH-

da venstre sides ladninge: -2

og højres= -3?