elektrolyse af NaCl

Har du en opløsning med indeholdende natriumchlorid (NaCl), vil kationen (Na⁺) og anionen (Cl^-) i virkeligheden findes adskilt i den vandige opløsning på grund af, at de binder sig til de henholdsvis negative (O) og positive (H-) områder i vandmolekylerne. Sendes en strøm igennem væsken, vil ionerne bliver tiltrukket af den pol, som er deres modpol. Altså vil Na⁺ vandre mod negativ og Cl^- vil vandre mod positiv. På den negative pol vil man efter noget tid se, at der dannes et tyndlag af metal, som er natrium samlet i et metalgitter. Ved den positive pol kan man lugte chlordampe, hvilket betyder, at chloridionerne ved polen danner kovalente bindinger til andre chloridioner og bliver til Cl₂ (chlorgas)

okay, tak for svaret.

Men jeg forstår stadig ikke helt, hvad der bobler op ved den negative pol?
Bobler der slet ikke noget op, fordi at det er et metal og så bliver natrium bare nede ved katoden?

Nej nej og atter nej. Der bliver ikke reduceret nogle Na⁺ ioner i en vandig opløsning af NaCl. Det er vandet som bliver reduceret og bliver til H2.

Det er det man i kemisk sprogbrug kalder for en chlor-alkali proces:

minuspol:   2H₂O  + 2e^-  ---> H₂(g) + 2HO^-(aq)

pluspol:     2Cl^-(aq)  --->  Cl₂(g) + 2e^-

http://en.wikipedia.org/wiki/Chloralkali_process