Kemi
Beregning af delta(Hm) udfra bindingsentalpier
Hej! Jeg har nogle problemer med at finde det korrekte facit til følgende opgave, når den skal løses vha. bindingsentalpier og Hess' lov.
Brug bindingsentalpier til at beregne delta(Hm) for reaktionen:
CH2=CH-CH3(g) + H2(g) → CH3-CH2-CH3 (g)
Facit er -124 kJ/mol
På forhånd tak for hjælpen :-)
Svar #1
04. juli 2009 af hg90 (Slettet)
Nå... det lykkedes alligevel :D
Hvis det på noget tidspunkt skulle have interesse for andre følger løsningen her.
Jeg er dog lidt usikker på, hvorvidt mine delreaktioner er skrevet kemisk korrekt:
CH2=CH-CH3 (g) + H2 (g) → CH3-CH2-CH3 (g)
I) CH2=CH-CH3 (g) → CH2(••)CH(••)-CH3 (g)
Dobbeltbindingen C=C sprænges
ΔHm(1) = ΔHm(C=C) = 612 kJ/mol
II) CH2(••)CH(••)-CH3 (g) → CH2(•)-CH(•)-CH3 (g)
Enkelt binding mellem de to carbonatomer (hvis dobbeltbinding netop blev brudt) dannes
ΔHm(2) = -ΔHm(C-C) = -348 kJ/mol
III) H-H (g) → 2H (g)
Enkelt binding i dihydrogen sprænges
ΔHm(3) = ΔHm(H-H) = 436 kJ/mol
IV) CH2(•)-CH(•)-CH3 (g) + 2H (g) → CH3-CH2-CH3 (g)
De to hydrogenatomer adderes på carbonhydridet, så der dannes 2 (C-H) bindinger
ΔHm(4) = -2·ΔHm(C-H) = -824 kJ/mol
Ud fra Hess' lov kan ?Hm beregnes for reaktionen:
ΔHm = ΔHm(1) + ΔHm(2) + ΔHm(3) + ΔHm(4) = 612 kJ/mol + (-348 kJ/mol) + 436 kJ/mol + (-824 kJ/mol) = -124 kJ/mol
Skriv et svar til: Beregning af delta(Hm) udfra bindingsentalpier
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.