Hvordan destileres ethanol fra vand?

ethanols kogepunkt er ved normaltryk (101,325 kPa)
78,3°C

Fra en vandopløst ethanol vil ved langsom opvarmning mod 80°C bortdampe en blanding af vand og ethanol,
som vil indeholde en stigende procentandel ethanol jo tættere temperaturen er nået på 78,3°C.
Den bortdampede ethanolblanding fortættes ved passage af et svalerør.
 

Destillationen kan foretages flere gange med større ethanolrenhedsgrad til følge.

Tak for din informative opsumering - det er også det jeg har læst mig til

Det der undrer er hvorfor ethanol løsriver sig fra vand (altså bryder hydrogenbindingerne) allerede ved 78 crader når vands interne hydrogenbinger først løsrives ved 100 grader

Det kan måske  betyde at vandmolekylerne stadig mest ingår intermolekylære forbindelser med andre vandmolekylerne og ligeledes med Ethanol internt med andre Ethanol og det betyder også som Mathon skriver at der trods alt også ryger en del vandmolekyler over i ethanoldestillatet i første omgang.

Det skal lige præciseres at man ikke kan fuldstændig fjerne vandet fra en ethanol-vand blanding. Ethanol-vand danner en kraftig azeotrop, og det har en sammensætning som svarer til ca. 96% vol. ethanol.

En azeotrop udmærker sig ved at koge med konstant sammensætning.

Så man kan ikke fremstille 99.9% (absolut) ethanol ved at destillere en f.eks. 40% opløsning (Snaps).

Skal man fjerne vandet og lave absolut ethanol, skal det gøres ved enten at tilsætte et stof som danner en endnu bedre azeotrop med vand end ethanol gør (er f.eks. benzen eller cyclohexan), eller så fjernes det af kemisk vej, ved f.eks. kogning med Mg-spåner og destillere over i et knastørt forlag.

Tilsidst kan omvendt osmose være på tale, men det er en ret energikrævende proces.