Tiltrerkurver

...der dannes jo en ny base eller syre

 S + OH^-  →  B  + H₂O

 B + H₃O⁺  →  S + H₂O

Men hvis der i forvejen er f.eks. syre i, skulle man så ikke tro, at man kun kommer lige akkurat base nok i, til at man gør det neutralt? f.eks:

NaOH + HCl --> NaCl + H₂O, eller OH^- + H₃O⁺ = 2 H₂O, som jo er neutralt.. Hvorfor gælder det ikke for alle så?

For ved titrerkurven for 25 mL 0,1 M eddikesyre med 0,1 M natriumhydroxid er ækvivalentspunktet på 8,8 og altså basisk.. Er det bare fordi, at natrium ikke har syre-base-egenskaber at den bliver basisk så?.. for så vidt jeg kan sammensætte det, må det jo give:

NaOH + CH₃COOH --> CH₃COONa + H₂O, og CH₃COO^- er en svag base, mens natrium og vand er neutrale.. Er det så derfor, eller er det helt hen i vejret? (: . Jeg ved nemlig ikke om det er ækvivalentspunktet man så opnår, eller om det er noget helt andet?.. s:

Problemet er her, at NaOH er en meget stærk base, mens eddikesyre kun er en svag syre.

Med andre ord omdannes NaOH fuldstændigt til Na+ og OH- og du har derfor ret i, at man godt kan se bort fra Na+, da denne ingen rolle spiller.

Eddikkesyre er derimod ikke helt så glad for at afgive sit H.

Man kan lidt se på det, som at NaOH dominerer over eddikesyre og derfor vil opløsningen altid være lidt basisk. Når der tilsættes NaOH til opløsnigen, vil OH- med det samme overfalde et eddikesyremolekyle og omdanne det til CH3COO-, som rigtig nok er svagt basisk. Når der tilsættes eddikesyre til opløsningen har de derimod sværere ved at overmande NaOH og de skal helst være et par stykker om det, for at det lykkes.

Okay, tak (: .