Kemi Mængdeberegning

n(CCl₄)  = (10⁵ g)/(16,04 g/mol) = 6324,41 mol

                                                        CH_{4 (g)}  +  4Cl_{2 (g)}   →  CCl_{4 (l)}  +  4HCl _(g)
ækvivalente stofmængder i mol:            1              4                  1               4
aktuelle stofmængder i mol:              650,111                       6324,41           
 

6324,41 mol CCl₄ er den teoretiske mængde:

faktisk mængde CCl₄: (6324,41 mol)·0,85 = 5299,25 mol

ved 1 atm og 20°C fylder 1 mol ideal gas 24 L

volumen CCl₄: (5299,25 mol)·(24 L/mol) ≈ 127182 L

Ja okay :)

I b'eren skal jeg finde ud af hvor mange liter Cl2 der skal bruges, og jeg får at vide at det er 40 grader og et tryk på 1 bar. Jeg går ud fra at jeg skal bruge idealgasloven (P*V=n*R*T), men ved ikke lige hvordan jeg skal stille den op 

du skal benytte
R = 0,0083145 bar·L/(mol*K)

V = (n·R·T)/p

#3

du skal benytte
R = 0,0083145 bar·L/(mol*K)

Men jeg kender ikke stofmængden, og skal finde frem til volumen. 

y/(4mol) = 650,111/1

y = 650,111·(4 mol) = 2600,44 mol

V = (2600,44 mol)·(0,0083145 bar·L/(mol*K))·(273,15+40) K)/(1 bar)

 Jeg kommer frem til 6770.7 liter udfra den udregning.

6770,7 liter ≈ 6,8 m³

 Hvordan kan jeg så opskrive og afstemme et reaktionsskema for neutralisationsreaktionen? Jeg har fået at vide at det dannede HCl(g) neutraliseres ved at lede gassen gennem en vandig opløsning af natriumhydroxid

Skal også have lidt hjælp med hvordan man beregner den masse af natriumhydroxid der er nødvendig for denne neutralisation

HCl      +      NaOH    →    NaCl    +    H₂O
syre              base              salt           vand

 Hvordan skal jeg så beregne massen af NaOH som er nødvendig for neutralisationen?

...afhænger af rumfang og koncentrationer

                             V_HCl*c_HCl = V_NaOH*c_NaOH