Intermolekylære kræfter og elektronegativitet

Gå ind på denne her hjemmeside:

http://da.wikipedia.org/wiki/Elektronegativitet

Elektronegativitetsforskel Bindingstype
Mindre end 0,5 Ikke-polær kovalent
Mellem 0,5 og 1,6 Polær kovalent
Mellem 1,6 og 2,0 med kun ikke-metaller involveret Polær kovalent
Mellem 1,6 og 2,0 og et metal er involveret Ionbinding
Større end 2,0 Ionbinding

EN for vand (H2O)

H (hydrogen)=2,20 og O (oxygen)=3,44

For at finde elektronegativitetsforskellen skal du trække dem fra hinanden, det vil sige på følgende måde:

3,44(hvilket er oxygen) - 2,20(hydrogen) = 1,24

Hvis du kigger i tabellen kan du se, at hvis elektronegativitetsforskellen er mellem 0,5 og 1,6, så er vand polært.

For at finde ud af, hvad de forskellige ting er. Kan du her læse om de intermolekylære kræfter:

http://homepage.svendborg-gym.dk/rk/kemi/noter-b/bindingstyper.htm

 Men hvordan regner man det ud, når der er flere en to atomer?

Ex C2H5OH

Fx Ethanol:

Elektronegativitets differencen er relativt lav i C-H, men O-H er stor (udregningen er ovenfor) - hvis man kigger på en alkan som har samme længde (to carbon) ser man at den er (g) ved 295 K, derfor ser man at der er nogle stærke kræfter i Ethanol, som giver det "høje" kogepunkt: Hydrogen-bindingerne! :-)

Fremgangsmåde: kig på den molekylære struktur: er der stor elektronegativitets difference (kig på H som er bundet til nitrogen, oxygen, mm.

2.m Tornbjerg gymnasium ???????