Kemi
methyl ethanoate
hej
står i min opg at
methyl ethanoate is produced from acetic acid and methanol
CH3COOH + CH3OH --> CH3COOCH3 + H2O
we want 250 g methyl ethanoate the percent yield is expeced to be 60 %
a .
how many ml 96 w/w % acetic acid is needed ?
b. how many mL 100 w / W% methanol is nedded when we want an excess of 30 %
jeg har 250 g = m
CH3COOCH3 = molarmassen ?
96 W/W ??
hvilken formel skal jeg bruge
Svar #1
10. oktober 2009 af mathon
at konferere om nedenstående beregninger fører uvægerligt til kaos,
hvorfor den bringes i sin helhed:
a)
CH3COOH + CH3OH → CH3COOCH3 + H2O
ækvivalentmængder i mol: 1 1 1 1
ækvivalentmængder i g: 60,65 32,04 62,80
aktuelle ækvivalentmængder i g: x y 0,6·250,00
CH3COOH:
x/(60,65 g) = (0,6·250,00 g)/(62,80 g)
x = (0,6·250,00)/(62,80)·(60,65 g) = 144,865 g ren CH3COOH
hvilket ækvivalerer
(144,865 g)/0,96 = 150,901 g 96 w/w % CH3COOH med densitetten 1,0589 g/mL (tabelopslag)
dvs.
V = (150,901 g)/(1,0589 g/mL) ≈ 142,5 mL
b)
CH3OH:
y/(32,04 g) = (0,6·250,00 g)/(62,80 g)
y = (0,6·250,00)/(62,80)·(32,04 g) = 76,5287 g ren CH3OH
hvilket med 30% overskud
giver
(76,5287g)·1,30 = 99,4873 g 100 w/w % CH3OH med densitetten 0,79578 g/mL (tabelopslag)
dvs.
V = (99,4873 g)/(0,79578 g/mL) ≈ 125,02 mL
Svar #2
10. oktober 2009 af msn88 (Slettet)
har den ik en formel x og y
da i min bog står der, c ( w/w %) = m rent stof / m prøve * 100 %
Skriv et svar til: methyl ethanoate
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.