hydroxygrupper

 Se på syrestyrkekonstanten K_{s .} 

-log(K_s) = pK_s  er den pH-værdi hvor 50% af syre molekylerne er protoniseret  

H⁺ + H₂O ⇔ H₃O⁺ 

#0.

I mælkesyre (som er det samme som 2-hydroxypropansyre)  trækker det elektronnegative oxygen i α-hydroxygruppen elektronskyen delvist væk fra syregruppen (COOH), hvormed O-H bindingen i syregruppen svækkes. Idet O-H bindingen svækkes kan H-atomet lettere frigives svarende til, at det er blevet en stærkere syre (husk på, at styrken af en syre afhænger af hvor villig den er til at smide en proton). Propansyre alene har ikke denne hydroxygruppe til at trække tætheden af elektroner væk fra syregruppen og er dermed en svagere syre.

 Gode Darwin

Hvordan bestemmer man en Ks-værdi og en pKs-værdi

Ved teoretisk overvejelse (dette er ønskeligt)

eller eksperiment?  

Man bestemmer det eksperimentelt ved en simpel titrering.

Hvis man beregner det sådan rent teoretisk giver det altid stor usikkerhed fordi solventet spiller en meget stor rolle, og det er faktisk det sværeste at regne på.

#3.

Relative K_a-værdier kan kemisk forklares ud fra styrken af den sure X-H-binding og stabiliteten af syreresten. Det er skam ikke nogen videnskab.

 Kan K_a-værdien kvantificeres? Hvis ja hvordan! 

Hvad mener du ?