Kemi
Ikke metaller = elektronparbindinger???
Jeg kan ikke finde ud af hvorfor det kun er ikke metallerne der danner elektronparbindinger. Hvorfor gør metaller ikke også det??
Svar #2
04. november 2009 af Darwin (Slettet)
#0.
Fordi metalatomer har relativt få valenselektroner at gøre godt med i forhold til deres energiniveau (de er elektrondeficiente). Dermed er der et klart større antal energitilstande end der er elektroner. For at kompensere for dette vil elektronerne ligge sig som en jævn-fordelt mobil elektronsky i mellem de positive metalkerner. Man taler her om, at elektronerne er fuldstændigt delokaliserede (dvs. at de ikke er i en orbital mellem de samme to metalkerner hele tiden). Det er i øvrigt også dette flow af frie elektroner som gør, at metaller fx kan lede strøm.
Visse metaller kan dog sagtens danne elektronparbindinger. Fx kan man godt have Na2(g).
Skriv et svar til: Ikke metaller = elektronparbindinger???
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.