kobber og zinknitrat

 Tænk på et galvanisk element.

 Cu har nr. 29 og elektronegativitet på 1,9

Zn har nr. 30 og elektronegativitet på 1,65

 Blikkenslageren er bekendt med problemet, når et kobberrør er monteret i serie med et zink galvaniseret jernrør.

Der vil uundgåeligt opstå kavitation i kobberrøret.

 Man skal passe på med nitratsalte.

Hvad sker der hvis man hælder saltpetersyre i en zinkspand (?)

 Reduktion af nitrogen = nitrøse gasser

 Du skal vurdere redox potentialet for både Cu, Zn²⁺ og NO₃^-

 Når du nu er igang vurder også redoxpotentialet for H₂O

så der sker faktisk ikke en pind???

 Kobber kan donere en eller to elektroner til systemet.

Nitrogen er i sit højeste oxidationstrin +5 og kan reduceres til +4 eller +3. 

Der sker ikke noget ved at stikke en kobberstang ned i en opløsning af zinknitrat. Der sker jo heller ikke noget når det er natriumnitrat. Nitrationen reduceres ikke så let under disse betingelser.

At sammenligne det med salpetersyre er useriøst, da betingelserne er en helt anden. Meget stærk (oxiderende) syre, men det skyldes jo kombinationen af både protoner og nitrationer. Ved at se på Nernst ligning, kan man se at potentialet ændrer sig drastisk som funktion af pH.

Stikker man en zinkstang ned i zinknitrat sker der heller ikke noget, og zink er jo som bekendt mere reaktivt end kobber.

Og blikkenslagerproblemet er også irrelevant i denne sammenhæng, da det specifikke spørgsmål ikke går på to metaller sammen. Endvidere skyldes blikkenslagerproblemet faktisk det omvendte, nemlig at kobberioner begynder at opløse jernrøret.

 Måske skal vi precisere forsøgsbetingelserne. I mit køkken kaviterede kobberrøret i serie med er zink-jern element.  

Og ???   Spørgsmålet omhandler noget helt andet.

Det er dig selv som trækker en masse unødvendigt ind i diskussionen.

jeg er slet ikke med....overhovedet...

det er også ligemeget...jeg har fundet ud af det....man skal bare bruge spændingsrækken, punktum!

kobber sættes til en sur vandig opløsning af zinknitrat:

               3Cu _(s) + 2NO₃^- _(aq) + 8H₃O⁺ _(aq)  → 3Cu²⁺ _(aq)  +  2NO _(g)  +  12H₂O _(l)

gradvist

                går kobberet i opløsning Cu → Cu²⁺ under dannelse af nitrøs gas NO

#12 

At trække unødvendige emner ind i diskussionen skyldes måske at jeg mangler oplysninger i spørgsmålet. Men i andre sammenhænge kaldes denne form for infomationsveksel for en jam eller en blog og det har vist sig at være frugtbart. 

#14

Findes der også andre løsninger (?)

anden løsning:

kobber sættes til en sur vandig opløsning af zinknitrat:

                    Cu _(s) + 2NO₃^- _(aq) + 4H₃O⁺ _(aq) → Cu²⁺ _(aq) + 2NO_{2 (g)} + 6H₂O _(l)

gradvist

går kobberet i opløsning Cu → Cu²⁺ under dannelse af nitrøs, rødbrun, giftig gas NO₂