Koncentrationer

29. november 2009 af hjælp, tak :) (Slettet)

Er der en der kan hjælpe mig med disse opgaver:

Opløselighedsproduktet for strontiumfluoridioner er 3,7* 10^^-12M³

a)Beregn konsentrationerne af strontiumfluoridionerne og flouridionerne i en mættet opløsning

b)Beregn Ligevægtskoncentrationen af Sr²⁺i en opløsning af strontiumflourid, hvor [F^-] = 0,0025M

Mvh og tak

Brugbart svar (0)

Svar #1
29. november 2009 af mathon

når s er den molære opløselighed af SrF₂
haves:

SrF₂ _(s) <---> SrF₂ _(aq) <---> Sr²⁺_(aq) + 2F^- _(aq)
koncentrationer i M s s 2s

i mættet opløsning: [Sr²⁺]·[F^-]² = K_o

s·(2s)² = K_o

4s³ = K_o

s = (K_o/4)^1/3

s = ((3,7* 10^-12 M³)/4)^1/3 = 9,7435·10^-5 M = 9,7435·10^-5 mol/L

ligevægts-ion-koncentrationerne:
[Sr²⁺] = s = 9,7435·10^-5 M

[F ^- ] = 2s = 1,949·10^-4 M

Svar #2
30. november 2009 af hjælp, tak :) (Slettet)

Mange tak, det er jo helt genialt. Men hvordan kender du ion koncentrationerne? Kan det slåes op eller hvordan?

Brugbart svar (0)

Svar #3
02. december 2009 af mathon

de kendes ikke
men
sættes til s og 2s - som du ser i 4. linje

ligningsmæssigt beregnes s
og 2s er så ikke så vanskelig

alment gælder for
det tungt opløselige A_xB_y

[A⁺]^x·[B^-]^y = K_oeller hvad ladninger end måtte blive

(x·s)^x·(y·s)^y = K_o

s =^x+y√(K_o/(x^x·y^y))

Skriv et svar til: Koncentrationer

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.