Kemi
Krystalvand og bariumchlorid
Hej, jeg har en opgave som jeg ikke rigtig kan finde ud af..overhovedet.... Jeg har vedlagt en tekst hvor i kan se hele opgaven, inklusive de tal jeg har fundet som er markeret med rødt. Det jeg ikke kan finde ud af , er på side 2. Nogen der kan hjælpe mig ?
Svar #1
30. november 2009 af Ramses I (Slettet)
Jeg kan lave den ud fra en massebalance med et molkors.
M BaCl2. X H2O = 208,25 + X [g/mol]
M H2O = 18,02 [g/mol]
M BaCl2 = 208,25 [g/mol]
8,84 g BaCl2. X H2O 7,49 g BaCl2
208,25 + X g/mol 208,25 g/mol
8,84/(208,25 + X) = 7,49/208,25
X = (8,84/(7,49/208,25)) - 208,25 = 37,53 g/mol
Hvis du dividere op i vands molmasse, så får du antallet af mol krystalvand = 37,53/18,02 ≈ 2
Svar #3
01. december 2009 af sweeti14 (Slettet)
Hov ikke noget alligevel. Men der bliver spurgt til den rigtige værdi af x? Ved du hvad den er?
Skriv et svar til: Krystalvand og bariumchlorid
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.