syntesieres

#0.

Betragt reaktionen:

A + B → A-B

Det teoretiske udbytte af stoffet A-B (i mol) svarer til stofmængden af den af de to reaktanter (A og B) med den laveste stofmængde (den begrænsede faktor). Herfra kan det teoretiske udbytte i gram beregnes ud fra relationen m = n×M.

Udbyttet beregnes nemmest ud fra stofmængderne, dvs. hvis det teoretiske udbytte fx er 5 mol og det faktiske udbytte er 3 mol, så er udbyttet i pct.:

ε = (3 mol)/(5 mol) = 60 %

Tak.. og forholdet mellem dem er 1:1. Er det så korrekt: (1,50)/(1,50-1,60)

#1.

Nej, hvis det reelle udbytte er 1,5 mol og det teoretiske 1,6 mol, så er udbyttet 1,5/1,6 ≈ 0.94.

så de 1,50 gram svarer til 1,5 mol?

#4.

Nej, hvis dit udbytte er 1,5 g og det teoretiske udbytte er 1,6 g, så er udbyttet stadigvæk 94 %. Det er underordnet om du regner i mængde eller vægt.

nu har jeg prøvet mig frem,,, (se vedhæftet fil)

#6.

Du beregner afvigelsen fra det teoretiske udbytte, men det er ikke hvad der spørges om - der spørges om udbyttet, som beregnes som forholdet mellem faktiske og teoretiske udbytte. Derfor skal du sige (1.53 g)/(2.7486 g)×100%. Umiddelbart ser alle andre udregninger rigtigt ud.