STOFMÆNGDE?

06. december 2009 af annarosenvang (Slettet) - Niveau: C-niveau

hvilken stofmængde svarer til 1,204*10^24 sølvatomer til?

Brugbart svar (0)

Svar #1
06. december 2009 af mathon

m = (1,204·10²⁴)·(107,87 u/atom) = 1,29875·10²⁶ u = (1,29875·10²⁶ u)/(N_A u/g₎ = 215,663 g

hvor N_A er Avogadros tal = 6,02214·10²³

Svar #2
06. december 2009 af annarosenvang (Slettet)

vil det så sige at jeg skal bruge:

n = m/M

hvor n er stofmængden, m er 215,663 g og M er 107,87 g/mol?

Svar #3
06. december 2009 af annarosenvang (Slettet)

jeg forstår det simpelthen ikke.

Brugbart svar (0)

Svar #4
06. december 2009 af keg (Slettet)

eller

((1,204*10²⁴)/(6,02*10²³))* 107,87=2*107,87≈215,74g

6,02*10²³=Avogadros tal (konstant)

hver gang du har 6,02*10²³ atomer har du 1mol

og når det er Ag så, vejer 1mol sølv 107, 87 gram

så det er et spørgsmål om at finde hvormange mol der er taleom

og i dette tilfælde er der 2 mol Ag

Brugbart svar (0)

Svar #5
06. december 2009 af Darwin (Slettet)

#0.

n ≡ N/N_A = (1.204·10²⁴)/(6.02214·10²³ mol^-1) = 2 mol

Brugbart svar (0)

Svar #6
06. december 2009 af mathon

n = (1,204*10²⁴)/(6,02214·10²³/mol) = 1,9992* mol ≈ 2 mol

.........

OK
der var postet :-)

Skriv et svar til: STOFMÆNGDE?

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.