Aktuel koncentration

                                               Al₂(SO4)₃  →  2Al³⁺  +  3SO₄^2-
koncentrationsforholdstal:              1                 2            3

til forholdstallet 1 svarer koncentrationen: (0,06 mol/L)/3)                             = 0,02 mol/L
til forholdstallet 2 svarer koncentrationen: (0,06 mol/L)/3) = (0,02 mol/L )·2 = 0,04 mol/L

Der er jo 2 negative ioner involveret her så vidt jeg umiddelbart kan se.

For den positive ion må være Al³⁺ og den negative ion må være SO₄^2-.

Du kender så den aktuelle koncentration (betegnes også c) af hele ionen, der er 0,06 mol/L.

Det du bliver bedt om er så at finde ud af hvor meget du aktuelt har af Al - altså c. Men eftersom forholdet mellem de to er 2:3, vil det så kræve en udregning der hedder (2*0,06 mol/L)/3 = x antal mol/L.

Så kan du udfra de oplysninger regne dig frem til hvor meget du formelt har af hele stoffet. altså hvor meget du har af aluminiumsulfat.

Er du med?

yes :D meget stor hjælp begge to ! mange tak.

Noget helt andet... hvis jeg har en formel koncentration af stoffet KBr på 0,1 mol/L og en molarmasse på 119 g/mol og jeg skal finde det "opløste stof angivet i g/L" hvad gør jeg så? 

               m/V = (n·M)/V = (n/V)·M = c·M = (0,1 mol/L)·(119,01 g/mol) = 11,901 g/L