Forbrænding af diesel

Jeg er ikke speciel skarp til kemi, men her er mit bud da. Ved at bruge n= m/M :

n(C₁₂H₂₃) = 750g / M(C₁₂H₂₃) = ?

(4/48)* n(C₁₂H₂₃) = n(CO₂)

m(CO₂) =  n(CO₂) * M(CO₂) => m(CO₂) = (4/48)( 750g / M(C₁₂H₂₃) ) * M(CO₂)

 Ved grov afrunding af molarmasserne får jeg 16,5g CO₂

Afbrænding af diesel

4C₁₂H_23(l) + 71O₂ -----> 48CO_2(g) + 46H₂O_(g)

Ved sådanne opgaver, handler det altid om at omregne til stofmængder(i mol), for herefter at kunne arbejde videre med det.

Stofmængden af kuldioxid n(CO₂)=n(dielsel)*12 (pga. 48/4)

Heraf:

n(diesel)=m/M=(ρV)/M=(0,750g/mL*1000mL)/M≈4,48mol

dvs. n(CO₂)=4,48mol*12≈53,79mol

Heraf bestemmes massen af kuldioxid

m(CO₂)=n*M=53,79mol*44,01g/mol≈2,367kg (med forbehold på afrundingsfejl, tastefejl mm)

#1 Det ville virke yderst besynderligt, hvis man puttede 750g diesel ind i en motor, og du kun fik dannet 16,5g(i så fald måtte forbrændingen ikke være fuldstændig), og hvis en sådan motor fandtes, så ville CO₂ problemet være modsat af hvad man har i dag :-)

#2 - sry, men det er jo bare at vende brøken 4/48 dele om. Du behøvede ikke den lange forklaring. Jeg får isåfald 2371,3g hvor at jeg har sagt at molarmassen for carbon er 12, oxygen 16 og hydrogen 1, for simpelhedens skyld.