Jern

01. marts 2010 af Nennaz (Slettet)

Jern(II)chlorid findes både med og uden krystalvand. de krystalvandholdige stoffer er Fecl2 *2H2O og Fecl*4H2O.

a) beregn masseprocent af H2O i hvert af de to krystalvandholdige stoffer.

et pulver vides at være enten FeCl2 * 2H2O eller FeCl2*4H2O. Pulveret vejer 5,79g. Efter krystalvandet er fjernet vejer pulveret 3,69 g.

b) hvilke af de to stoffer er der tale om ?

Brugbart svar (1)

Svar #1
01. marts 2010 af mathon

M(FeCl₂)vandfrit= 126,75 g/mol

M(H₂O) = 18 g/mol = 18 u/molekyle

Svar #2
01. marts 2010 af Nennaz (Slettet)

det har jeg, molarmassen af FeCl2 er 126,03

Brugbart svar (3)

Svar #3
01. marts 2010 af mathon

a)
masseprocent af H₂O
FeCl₂ *2H₂O: (2·18)/(126,75 + 2*18) = 0,221198 = 22,1198%

FeCl₂ *4H₂O: (4·18)/(126,75 + 4*18) = 0,362264 = 36,2264%

Svar #4
01. marts 2010 af Nennaz (Slettet)

taak :) men hva med opgave b ?

Brugbart svar (1)

Svar #5
01. marts 2010 af mathon

b)
antal mol vandfrit FeCl₂ = (3,69 g)/(126,75 g/mol) = 0,029112 mol

vandindhold ((5,79 g) - (3,69 g))/(18,02 g/mol) = 0,116537 mol

antal mol vand pr mol FeCl₂ = (0,116537 mol)/(0,029112 mol) = 4,003

der er tale om FeCl₂*4H₂O

eller

vandprocent = ((5,79 g) - (3,69 g))/(5,79 g) = 0,362694 = 36,2694%
dvs
FeCl₂ *4H₂O

Svar #6
01. marts 2010 af Nennaz (Slettet)

det sidste forstår jeg ikke ? :S

Brugbart svar (1)

Svar #7
01. marts 2010 af mathon

så brug den første

Svar #8
07. marts 2010 af Nennaz (Slettet)

tak :)

Skriv et svar til: Jern

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.