Kemi
Hjææææææææææææælp kemi
En blanding af methan og hydrogensulfid kan ved opvarmning reagere og indstille sig i ligevægt med carbondisulfid (CS2) og hydrogen efter følgende reaktionsskema:
CH4(g) + 2H2S(g) ↔ CS2(g) + 4H2(g)
Begrund i hvilken retning ligevægten vil forskydes, hvis:
1. Trykket forøges
2. Reaktionsbeholderens volumen forøges
3. Der tilføres H2S
Når 1,0 mol methan og 2,0 mol hydrogensulfid anbringes i en lufttom reaktionsbeholder med et volumen på 300 L og herefter opvarmes til 1000oK, indstiller ligevægten sig således, at ligevægtskonstanten bliver 0,232.
4. Opskriv ligevægtskonstanten for reaktionen
5. Beregn koncentrationerne af de fire stoffer efter at ligevægten har indstillet sig
Den er bare ikke til at overskue !
Hvis nogen kunne hjælpe ville det være rart. evt bare små forklaringer
Svar #1
07. maj 2010 af Blueoil (Slettet)
1. Se på gasligningen: pv=nRT
Hvis p forøges, da må n, R eller T også blive større. Men R er konstant og T ændrer sig ikke i samme grad som n. Dvs. hvis trykket forøges, så skal ligevægten forskydes i en retning der medfører at n bliver større.
Svar #2
08. maj 2010 af superstx (Slettet)
er der ikke nogen som kan finde ud af spørgsmål 4 og 5, det er mest her problemet er.
Skriv et svar til: Hjææææææææææææælp kemi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.