Kvælstof og brint.

...spørg forståeligt

 Jeg har fået stillet spørgsmålet; Hvis vi tager 1 liter kvælstof, hvor mange liter brint skal vi så bruge?

Jeg har opskrevet og afstemet reaktionsligningen, hvor det skal danne ammoniak.

                                                                          N₂    +    3H₂    --->    2NH₃ 
ækvivalente stofmængder i mol:                        1             3                    
volumenforhold i liter:                                      1             3                    

Du skal først finde den begrænsende reaktant, og derefter udregne hvor gram du har af stoffet (m). Det gør du ved at gange volumen med densiteten.

Derefter skal du gange det med molmassen (M) og så får du stofmængden i mol (n).

Så skal du finde forholdet mellem stofferne, og så kan du finde det ønskede stofs masse, ved at gange den begrænsende reaktants stofmængde med dets molmasse.

Og så skal du bare have lavet massen om til liter.

Du kan finde stoffernes densitet her, hvis du ikke har dem opgivet i din bog:

da.wikipedia.org/wiki/Massefylde

Håber det hjælper..

af idealgasligningen
haves:

                                                                              V = ((R·T)/p)·n = k·n

under samme tryk og temperatur
gælder således
                                                                              V₂ / V₁ = n₂ / n₁

og dermed
                                                                               n(N₂) / (n(H₂) = 1/3 = V(N₂) / V(H₂)

Jeg sidder med samme spørgsmål, men jeg forstår det stadig ikke.. Jeg har afstemt det:

N2 + 3 H2 = 2 NH3

Jeg kan ikke komme videre?