Kemi
Redoxreaktion
Kan nogen hjælpe?
Til en redoxtitrering benyttes 0,02 M KMnO4-opløsning.
0,189 g Na2C2O4 opløses i fortyndet svovlsyre.
Titreres med 0,02 M KMnO4-opløsning - forbrug 26,3 mL
Reaktion under titreringen:
MnO4-(aq) + C2O42-(aq) → Mn2+(aq) + CO2(g)
1) Afstem reaktionsskemaet.
Jeg er kommet frem til at Mn reduceres med 5 e- og C oxideres med 1 e-, men jeg kan simpelthen ikke få det til at gå op når jeg afstemmer med H+.
2) Beregn den aktuelle koncentration af MnO4- i KMnO4-opløsningen.
3) Beregn en værdi for volumenet af den mængde CO2(g), der kan dannes ved reaktionen. (Antag, at 1 mol gas fylder 24,4 L). Hvorfor kommer der ikke så meget CO2(g) som beregnet?
Svar #2
19. august 2010 af lasols (Slettet)
for at kunne besvarer 2 er det vigtigt du har 1 korrekt, uden at have regnet det efter vil jeg mene det bliver
1)
2MnO4- + 5 C2O42- +16H+ → 2Mn2+ + 10 CO2 + 8H2O
2)
vi ser altså at reaktionsforholdet er 2:5 = 1:2,5der er altså 2,5*npermanganat=noxalat=moxalat/Mnatriumoxalat
vi kan så finde stofmængden af permanganat =>
npermanganat=moxalat/(2,5*Mnatriumoxalat) molxalat står i opgaven og Mnatriumoxalat kan beregnes fra det periodiske system
til sidst skal du så vare bruge
c=n/V <=> cpermanganat = npermanganat/Vpermanganat
3) sidste del af opgaven er enkel fra reaktionsskemaet kan vi se at forholdet mellem permanganat og CO2 er 2:10 = 1:5 så der er altså 5 gange så mange mol kuldioxid som der er permanganat
nkuldioxid = 5*npermanganat
Vkuldioxid = 24,4L/mol*nkuldioxid
håber det hjalp og at vi er enige om reaktionsskemaet
Skriv et svar til: Redoxreaktion
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.