Sammensætning af forsøg

Hejsa,

Jeg kan foreslå, at du bestemmer Fe(II)-indholdet i dine tabletter spektrofotometrisk ved at anvende phenanthrolin, som danner et farvet kompleks (kaldet ferroin) med Fe²⁺ ioner:
3 phen + Fe²⁺ → [Fe(phen)3]²⁺ , dette kompleks er iøvrigt mørkerødt
Se evt. følgende links:
Om phenanthrolin og ferroin

Indledningsvis skal du lave en standardkurve, hvilket gøres ved at fremstille nogle standardopløsninger med en kendt koncentration af Fe²⁺ tilsat phenanthrolin. Absorbansen for disse opløsninger måles i et spektrofotometer og i følge Lambert Beers lov er det da muligt at opstille en funktionsforskrift på formen A = k*[C], hvor A er absorbansen og [C] er jeres Fe²⁺ stofkoncentrationer. Denne funktion kan afbilledes som standardkurven.

Endeligt fremstilles en opløsning af en knust tablet, som tilsættes phenanthrolin, og absorbansen for denne "ukendte" opløsning måles. Jern(II)-koncentrationen kan da bestemmes ud fra den fundne funktionsforskrift for standardkurven og den målte absorbans ved at isolere [C] i forskriften:
[C] = A/k

Nu ved jeg ikke hvor bekendt du er med at bruge et spektrofotometer, men hvis du har yderligere spørgsmål, så er du velkommen :)

 

Kan dette ikke gøres på en mere simplere måde eller lidt nemmere måde? :)

Umiddelbart vil jeg tro, at det er en af de mest pålidelige måder at gøre det på.

Men ellers kunne du evt. forsøge at fælde Fe2+ ionerne som et tungtopløseligt salt. Eksempelvis som FeS (s) ved at overføre dit tabletpulver til en opløsning med S^2- ioner. Bundfaldet af FeS kan derefter filtreres fra, tørres og vejes. Ud fra vejningen kan du udregne stofmængden af fældet Fe²⁺, hvilket leder til det du ønsker at bestemme.

Jeg har dog ingen idé, om det virker i praksis :)

Wow, Det lyder så nemt at jeg nærmest kunne lave forsøget med det samme! :)

Tusind tak for det ;)