Ligevægtskonstant ud fra opløslighedsprodukter?

Du skal bare kigge på hvordan de forskellige ligevægtskonstanter er defineret

K₀(PbSO₄) = [Pb²⁺][SO₄^2-] 

K₀(PbI₂) = [Pb²⁺][I^- ]²

K = [SO₄^2-]/ [I^- ]²

Hvordan kan man få det nederste udtryk fra de to øverste?

Man kunne jo dividere den øverste med den nederste, men det giver jo en ligevægtskonstant på 2,58.

Det har jeg bare ikke fået ligevægtskonstanten til da jeg lavede forsøget.

Jeg har 0,05 M KI (aq) på 0,5 L som jeg blander med 10 g PbSO₄ (s), hvorved følgende reaktion kommer:

PbSO₄ (s) + 2 I^- (aq) ⇔ PbI₂ (s) + SO4^2- (aq)

Jeg skal så beregne koncentrationen af I^- ved ligevægt og derfor filtrerer jeg bundfaldet fra så jeg kun får en opløsning på 25 mL indeholdende ioner.

Jeg tirerer så denne opløsning med 20 mL 0,05 M AgNO₃ (aq) indtil ækvivalenspunktet nåes og stofmængden af AgNO₃ er nu lig med stofmængden af I^-. Da jeg nu kender stofmængden af I^- tænker jeg lidt at jeg kan dividere denne med de 25 mL=0,025 L og få koncentrationen af I^- ved ligevægt.

Da K=[SO₄^2-]/ [I^- ]² skal jeg også kende koncentrationen af SO₄^2- ved ligevægt. har så bare beregnet stofmængden af PbSO₄ (s) ud og sagt at forholdet mellem PbSO₄ og SO₄^2- er 1:1 og derfor er stofmængden den samme. Stofmængden har jeg så divideret med 0,5 L og fundet den aktuelle koncentrationen af SO₄^2-?

Dette giver en ligevægtskonstant på 39?

Hvad er der gået galt? :D