Kemi
Kemi: ligevægt
hej til alle dem der har tid..
vi har om ligevægt og jeg er helt lost er rimelig dårlig til kemi så håber der er en venlig sjæl der vil hjælpe mig i gang
N2O4(g) ↔ 2 NO2(g)
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)
2 SO2(g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g)
a) Opskriv reaktionsbrøken hørende til hver af de tre reaktioner.
b) Hvorledes vil en trykforøgelse ved konstant temperatur påvirke hver af de tre ligevægte ?
Svar #1
26. september 2010 af Phienix (Slettet)
a)
Reaktionsbrøken, Q, kan du skrive op på følgende måde (ret pædagogisk);
- Angiv dine stoffer i reaktionsbrøken som deres partialtryk, p(X), hvis stoffet X er en gas, eller som en koncentration, [X], hvis stoffet X er opløst.
- Brøken opskrives ved at angive produkter, divideret med reaktanter. Alle produkter ganges sammen over brøken og alle reaktanter ganges sammen under. Husk dog, at hvis der i reaktionen reagerer 2 X, skal X's partialtryk/koncentration opløftes i 2. Hvis det var 3 X, skulle det opløftes i 3. osv.
I bund og grund er en reaktion
α A (g) + β B (g) → γ C (g) + δ D (g)
på reaktionsbrøken
Q = ( p(C)γ * p(D)δ ) / ( p(A)α * p(B)β)
laver 3. reaktion her
Q = ( p(SO3)2 ) / ( p(SO2)2 * p(O2) )
b) Hvis du forøger trykket og holder T konstant, vil volumen formindskes for at opfylde idealgasligningen (antag at de er ideelle gasser). Et mindre volumen vil kræve at reaktionen vil gå mod den side, der har færrest gasmolekyler. Derfor vil din første reaktion gå mod venstre, din anden reaktion vil (i princippet) forblive uændret, og din tredje reaktion vil gå mod højre.
Skriv et svar til: Kemi: ligevægt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.