Ligevægt og temperatur

Hvis stofferne A + B reagerer og danner stof C + B, vil der ofte foregå den omvendte reaktion, hvor C + B reagerer og bliver til A + B.. En proces vil ved én temperatur ofte løbe hurtigere den ene vej end den anden vej, hvorved ligevægten forskydes. For at reaktionerne skal kunne forekomme, skal der overvindes en vis energibarriere, der kræves en mængde energi for at en reaktion kan udløses.

Ved én temperatur er denne energibarrieren for reaktionen A + B -> C + D måske dobbelt så høj, 100 eller 1000 gange så høj, som C + D -> A + B. Øges temperaturen er det måske omvendt.

Forestil dig en svag base, ammoniak, i vandig opløsning.. NH₃ og H₂O.. Ved 10 grader vil måske 3 % af ammoniakken gå i forbindelse med vand og skabe reaktionen NH3 + H2O <-> NH₄⁺ + OH^-.. Husk at reaktionen forløber begge veje, og når en ligevægt har indstillet sig, foregår reaktionen lige hurtigt begge veje.

Ved 25 grader kan det være, at andelen er steget til 5 % ..

Du skal ikke citere 3% og 5%, for de passer ingen steder, men jeg håber det måske giver lidt forståelse.