pH

05. oktober 2010 af Vandflyveren (Slettet) - Niveau: A-niveau

Hej

Håber der er nogle der kan hjælpe mig igang med en lille pH opgave

Beregn pH i en 0.2 M opløsning af ethylamin (C2H5NH2). Kb = 5.6 × 10-4.

På forhånd tak for en håbløs kemi studerende

Brugbart svar (0)

Svar #1
05. oktober 2010 af mathon

pK_b = -log(K_b) = -log(5.6·10^-4) = 3,25 hvilket indikerer middelstærk base

pOH = -log[(-K_b+√(K_b²+4K_b·c_b) / 2] = 1,99

ved 25ºC

pH = 14 - pOH = 14 -1,99 = 12,01

Skriv et svar til: pH

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.