Aktiveringsenergi

 Hejsa håber der er nogle der kan hjælpe mig lidt.

Jeg sidder med en opgave der omhandler Arrhenius-ligningen. 

A) Bestem E_a  og A ud fra et Arrheniusplot.

Her har jeg taget 1/T ud af x-aksen og ln(k) op ad y-aksen. Dette gav en ret linie. Har så efterfølgende beregnet hældningskoefficienten: -12411.84. For at beregne aktiveringsenergien multiplicere jeg den med gaskonstanten og får tallet 103192.038 J/mol = 103.192 kJ/mol

Nu vil jeg finde A. Der er så her mit problem opstår.

Jeg isolerer A og indsætter en af mine koncentrationer i ligningen men får et virkelig småt tal. Er der ikke nogen der lige kan se hvad der går galt i min udregning? Se bilag, hvad er enheden for A? Så vidt jeg husker er det  bare en konstant for hver reaktionsligning ikke?