Kemi
ligevægt
For ligevægten Fe3+(aq) + SCN-(aq) ↔ Fe(SCN)2+ (aq) , kc = 1.4 * 102 M-1 (25 °C)
Er der ved 25 °C bestemt følgende koncentrationer: [ Fe<span style="font-size:12.0pt;mso-bidi-font-size:11.0pt; line-height:115%">3+<span style="font-size:12.0pt;mso-bidi-font-size: 11.0pt;line-height:115%">] = 0,10 M og [SCN-] = 0,20 M </o:p>
<span style="font-size:12.0pt;mso-bidi-font-size:11.0pt;line-height:115%;mso-bidi-font-family: Calibri;mso-bidi-theme-font:minor-latin">a) a) Beregn [ Fe(SCN)2+]
Nu fortyndesmed vand, indtil volumen er fordoblet
<span style="font-size:12.0pt;mso-bidi-font-size:11.0pt;line-height:115%;mso-bidi-font-family: Calibri;mso-bidi-theme-font:minor-latin">b) b) Forklar hvad dette indgreb betyder for ligevægten.
tusitusind tak :)
Svar #1
31. oktober 2010 af Phienix (Slettet)
Kc = [ Fe(SCN)2+ ] / [Fe3+]*[SCN- ] = 1.4 * 102 M-1
Du får to koncentrationer opgivet og du kender ligevægtskonstanten. Skriv om, så du får
[Fe(SCN)2+] = Kc * [Fe3+] * [SCN- ]
alle disse værdier er kendt.
Du fortynder med vand. Dine koncentrationer kan opskrives som en stofmængde / volumen. Ligevægtskonstanten kan altså udtrykkes som
Kc = { n(Fe(SCN)2+) / n(Fe3+)*n(SCN-) } * V-1
Kc er omvendt propertional med V, så en fordobling af V vil medføre en halvering af Kc
Svar #2
01. november 2010 af Nennaz (Slettet)
altså i a) hvordan beregner jeg dette: [Fe(SCN)2+] = Kc * [Fe3+] * [SCN- ]
[Fe(SCN)2+] = 1,4 *102 * 0,10 * 0,20
[Fe(SCN2+] = 2,8
er det rigtig det jeg har lavet?
Skriv et svar til: ligevægt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.