Hjææææælpppppppppppp

 Skriv en passende titel til dit problem så er der større chance for at folk der ved noget om det ser tråden.

Du skal sætte koefficienter foran således at det er lige mange carbonatomer på hver side, samme med oxygen og hydrogen osv. osv.

De to reaktionsskemaer er jo identisk bortset fra vands tilstandsform i den sidste, så den løser du på samme måde.

Vi kan se der er 2C'er på venstre side så det skal der også på højre side, så vi sætter et 2-tal foran CO2.

C2H6 + O2 ---> 2CO2 + H2O

Der skal også være 6 H'er på begge sider så vi sætter 3 foran H2O

C2H6 + O2 ---> 2CO2 + 3H2O

Nu er der 2 O'er på venstre og 4+3=7 O'er på højre. så hvis vi ganger med 3.5 på venstre siden passer det, MEN man ganger kun med HELE tal. Så derfor ganger vi nu ALLE ledene med 2.

2C₂H₆ + 7O₂ ----> 4CO₂ + 6H₂O

 Okay det skal jeg nok husk fremover, og tusind tak for hjælpen:)

 en ting til, hvordan beregne jeg ?H ? for de to reaktionskemaer?

delta H entalpi

 Standard entalpi slår du op i din databog, men hvordan kan du have termodynamik hvis du ikke har lært at afstemme et reaktionsskema :O

anyways Du slår entalpitilvæksten op i databogen. Og så lægger du produkterne sammen (højre siden) og lægger reaktanterne sammen (venstre siden) og så trækker du de to summer fra hinanden MED koefficienter på.

Formlen er ΔH^θ = ∑(produkter) - Σ(reaktanter)   Men som sagt husk koefficienterne, det er derfor du skulle afstemme reaktionsskemaet.

Det samme gælder iøvrigt for entropi og gibbsenergi.

hvordan kan jeg regne standard entalpi for??

H20(l) ---> H2O(g)

 ΔH(H2O(g)) - ΔH(H2O(l))

 hvordan slår jeg den standard entalpi op i data bogen.... 

så vidt som jeg har forstået er at den standard entalpi for ethan er -103,8 kj/mol. men hvordan gør jeg det med vand og CO2??

 kan det passe at jeg få den standard entalpi for vand til -44 kj/mol???