hjæææælp kemi :(

Svovlsyre: H₂SO₄ , M = 98g/mol

Den molære koncentration, c, af 35% H₂SO₄ kan beregnes. Først:

c = n/V , og da n = m/M har vi c = (m/M)/V , og da m = V*ρ har vi til sidst: c = (V*ρ)/M/V = ρ/M

Dette skal så ganges med 0,35 for opløsningen er 35%, og vi ellers beregner ved en fremstilling af 100% H₂SO₄. Dvs:

c = 0,35*(1259,9 g/L)/(98g/mol) =  4,5 mol/L - Bemærk at jeg har omregnet fra mL til L ved densiteten, for at få enhederne til at passe ordentligt.

Da dette er mol/L og vi har 2L skal vi altså bruge: 4,5mol/L * 2L = 9mol H₂SO₄ totalt.

Vha. samme formel som ovenfor kan vi beregne antallet af mol/L af 96% H₂SO₄-opløsning.

c = 0,96*(1835,5g/L)/(98g/mol) = 18mol/L

Da der i sådan en opløsning er 18 mol/L og vi ialt skal bruge 9mol, kan vi beregne hvor mange L af denne opløsning vi skal bruge:

9mol/18mol/L = 0,5L = 500mL (cirka. Der er afrundet forskellige steder men det er så småt at det ikke gør noget. Det eksakte resultat er 1-2mL højere.

                               c = (p/100)·d/M

                                        n =                           V₁·c₁                 =                 V₂·c₂

                                                      V₁·0,96·(1835,5 g/L)/M    =    (2,0 L)·0,35·(1259,9 g/L)/M      

hvoraf
                                                      V₁·0,96·(1835,5 g/L) = (2,0 L)·0,35·(1259,9 g/L)

                                                      V₁·(1762,08 g/L) = (881,93 g)

                                                       V₁ = (881,93 g) / (1762,08 g/L) = 0,500505 L ≈ 0,5 L