Kemi
Ligevægt
HJÆLP???????
3 H2(g) + N2(g) ↔ 2 NH3(g)
Hvordan er virkningen af følgende indgreb:
1)Tilsætningen af N2(g).
2)Tilsætning af NH3(g).
3)Trykforøgelse ved formindskelse af reaktionens rumfang.
4)Trykforøgelse ved tilsætning af argon.
5)Tilsætning af en katalysator.
Svar #1
23. november 2010 af Jmjohansen (Slettet)
1)-4) Lé chateliers princip
5) intet, mht ligevægten
Svar #2
23. november 2010 af Xman1 (Slettet)
jeg har lige et spørgsmål.
3 H2(g) + N2(g) ↔ 2 NH3(g)
Reaktionen mod højre er exoterm.
Hvordan skal temperaturen være i en reaktionsbeholder, hvis udbyttet skal være højt? er det ikke konstant?
Svar #3
23. november 2010 af Jmjohansen (Slettet)
For at skyde ligevægten mod produkt i en exoterm proces skal der være koldt. Du kan også svare konstant, i såfald vil du trække reaktionsenergien ud af systemet, hvilket er det der sker ved montering af fx kølekapper.
Svar #4
23. november 2010 af Jmjohansen (Slettet)
Man skal bare holde i mente, at selvom der kan være en termodynamisk fordel ved at køle et exotermt system, kan man riskikere at løbe ind i kinetiske begrænsninger, der gør processen økonomisk uholdbar trods et højt udbytte
Svar #6
23. november 2010 af Jmjohansen (Slettet)
Le Chatelier:
"Et ydre indgreb i et system i ligevægt fremkalder en forskydning, der formindsker virkningen af indgrebet"
Så sænker du temperaturen i system, vil reaktionen skyde sig mod højre, da den modvirker indgrebet ved at udvikle mere varme
Skriv et svar til: Ligevægt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.