Kemi
Kemi: pH-beregning
24. april 2005 af
Maria17 (Slettet)
Hej
Hvordan beregner man pH i en 0,15 M opløsning af ammoniumchlorid i vand?
Jeg er ved at repetere til en prøve, som vi skal have i morgen. Og så regner jeg lige nogle opgaver som vi før har haft i en prøve.
Men denne opg. kan jeg ikke finde ud af. Og jeg regnede den forkert til den sidste prøve, da regnede jeg den som pH i en pufferopløsning.
Jeg mener jeg kan huske noget med at vi skulle gange vandet på ammoniumchloridet...
Mvh. Maria
Hvordan beregner man pH i en 0,15 M opløsning af ammoniumchlorid i vand?
Jeg er ved at repetere til en prøve, som vi skal have i morgen. Og så regner jeg lige nogle opgaver som vi før har haft i en prøve.
Men denne opg. kan jeg ikke finde ud af. Og jeg regnede den forkert til den sidste prøve, da regnede jeg den som pH i en pufferopløsning.
Jeg mener jeg kan huske noget med at vi skulle gange vandet på ammoniumchloridet...
Mvh. Maria
Svar #1
24. april 2005 af Katty (Slettet)
Ammoniumchlorid dissocierer i vandig opløsning til ammoniumioner og chloridioner. En opløsning af ammoniumioner er en svag syre, hvorfor du skal beregne pH vha. formlen for beregning af pH i svage syreopløsninger.
Skriv et svar til: Kemi: pH-beregning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.