Koncentrationer.

Snakker vi to forskellige opløsninger?

Gør dig en antagelse vedr. opløsningens massefylde ved den første, og beregn massen af jern(II)chloridet (jeg går ud fra, at det er angivet i masseprocent).

I den anden gør du dig en antagelse om opløsningens volumen, beregner stofmængden af stoffet, og så kan du selv resten ;)

Nej, det er bare en opløsning.

Jeg fremstillede bare selv Jern(III)chlorid-opløsningen ved at blande 1,665 g. FeCl₃:6H₂O med 500 mL demineraliseret vand.

Massefylden er vel bare 0,2%?

 #2:

Det er ikke en massefylde.

Antag, at volumenet af den endelige opløsning er 500 mL.

Beregn stofmængden og brug så c = n / V

Nu er det så jeg tænker, når jeg skal finde en stofmængde, så skal jeg bruge massen af stoffet og molarmassen af stoffet.

Hvis det f.eks. er Fe jeg skal finde stofmængden af, så ved jeg at molarmassen af dette er 55,845 (ikke sandt?) Men forstår ikke hvordan jeg skal kunne finde massen ud fra de oplysninger jeg har?

 Find molarmassen af Fe(III)Cl₃ · 6H₂O ved at lægge molarmasserne for de forskellige atomer sammen.

Ja, og den giver 199,418.

Jeg tror jeg har fundet ud af det nu. :)

Og mange tak for hjælpen, det hjalp rigtig meget.. :D