Molarity

07. januar 2011 af mathiasjacobsen (Slettet) - Niveau: A-niveau

If 36.2 of 0.153 is required to neutralize completely 26.0 solution, what is the molarity of the acid?

H₂SO₄(aq) + 2KOD(aq) ---> K₂SO₄(aq) + 2H₂O

Svar #1
07. januar 2011 af mathiasjacobsen (Slettet)

If 36.2ml of 0.153M KOH is required to neutralize completely 26.0ml H₂SO₄ solution, what is the molarity of the acid?

H₂SO₄(aq) + 2KOD(aq) ---> K₂SO₄(aq) + 2H₂O

Brugbart svar (1)

Svar #2
07. januar 2011 af mathon

H₂SO₄ _(aq) + 2 KOH _(aq) ---> K₂SO₄ _(aq) + 2 H₂O
molforhold: 1 2

titerligning:
n_s = 2·n_b

V_s·c_s = 2·V_b·c_b

(0,026 L)·c_s= 2·(0,0362 L)·(0,153 mol/L)

(0,026 L)·c_s = 0,011077 mol

c_s = (0,011077 mol)/(0,026 L) = 0,426 M

Skriv et svar til: Molarity

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.