Kemi

opgave 1 og 2

12. januar 2011 af folder123 (Slettet) - Niveau: B-niveau

Opg. 1
10 g Zn reagerer med H₂SO₄ efter reaktionsskemaet

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

a) Hvor mange gram ZnSO₄ dannes?
b) Hvor stort volumen fylder den dannede brint ved 20 °C og trykket 1 bar?

Opg. 2
Beregn [H+], [OH-] og pH i en 0,004 M HNO₃

Brugbart svar (0)

Svar #1
12. januar 2011 af Anxyous (Slettet)

Opg 1:

Brug M = m/n og pV = nRT

Svar #2
12. januar 2011 af folder123 (Slettet)

kan du ikke vise det jeg har givet op med denne opgave

Brugbart svar (0)

Svar #3
12. januar 2011 af mathon

                                       Zn    +    H₂SO₄    --->    ZnSO₄   + H₂
ækvivalente molmængder                                    1                                    1             1
ækvivalente masser i g:                            65,39                             161,44                     (vandfrit)
aktuelle, ækvivalente masser i g:              10

omregningsfaktor k = 10/65,39 = 0,152929

i overskud af H₂SO₄
fås teoretisk
                                        ZnSO₄:
                                                          m = (161,44 g)·k = 24,6888 g
                                      H₂:
                                                          n = (1 mol) · k = 0,152929 mol

H₂-ens volumen

V = n·R·T/p = (0,152929 mol)·(0,083145 bar·L/(mol·K))·((273,15+20) K)/(1 bar) = 3,72748 L

Skriv et svar til: opgave 1 og 2

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.