Ethanol kogepunkt

Hint: hydrogen-bindinger.

jo flere hydrogen bindinger, jo højere kogepunkt. 

H2O har som sagt to H'er hvorimod at C2H6 har flere H'er (eller hydrogenbindinger, kald det hvad du vil) 

håber det kan hjælpe :)

Nu er jeg på sporet igen, tak for hjælpen :-)

Hydrogenerne i C₂H₆ medvirker ikke til at danne hydrogen-bindinger. Det er kun det angivne H med fed i CH₃CH₂OH , der giver anledning til hydrogenbindinger. Jo flere muligheder for hydrogen-bindinger, desto bedre binder stoffet og dermed fås et højere kogepunkt.

Vand donerer med to H til hydrogenbindinger og O kan acceptere to. Ethanol kan kun donere en H og derfor fås et lavere kogepunkt end vand - færre mulighed for hydrogenbindinger end vand.