Kemi haster !!!!

Hvilken en af del opgaverne?

3.a: Ligevægtskonstanten, normalt angivet K, kaldes i denne type reaktioner specifikt for K_sp (eller K_opl) eller opløselighedsproduktet.

K_sp= [Ba²⁺][SO₄^2-]

Da [SO42-]=[Ba2+] får du at  [Ba²⁺] = √K_sp  opløselighedsproduktet slår du op i databog

3.b

beregn molarmassen af MgSO4 ⋅ 7H2O og derefter kan du beregne stofmængden da n= m/M og massen er opgivet i opgaven.

når du har n kan du beregne koncentrationen i det C = n/V og volumet er opgivet

3.c

i Bjerrumdiagrammet aflæses ved pH 2.1 xs til at være ca. 0.5

dvs [HSO4-]=[SO42-] = 0.5 * konc. beregnet i 3.b

3.d

Du bruger samme ligning som fra 3.a

Ksp= [Ba2+][SO42-]
Men nu kan du ikke sige at [SO42-]=[Ba2+] da du har en ekstern kilde til sulfationer. Derfor skal du først beregne den aktuelle konc. af sulfationer, og udfra den kan du bestemme konc af barium, da du stadigvæk kender Ksp

3.e

Stikord: H+ plus carbonat giver en gas der bobler væk, Le Chatelliers princip!,

Tænk dig derfra selv frem til svaret :)