Hardcore kemi

Ligner noget jeg lavede for ca. et halvt år siden. Du skulle vel aldrig læse medicin?

1.

1 ækvivalens er den mængde syremolekyler der skal til, før der dannes 1 mol H₃O⁺. Dvs. for en stærk syre som HCl er 1 ækvivalent = 1 mol HCl. For en diprot som svovlsyre er 1 ækvivalent = 0,5 mol H₂SO₄. Det samme gælder for baser. Da du ved at NaOH er en stærk base, må der gælde at antal ækv. NaOH = n(NaOH) og da NaOH antages at reagere med syren fuldstændigt, må ækv. syre = ækv. NaOH = n(NaOH). Den kan du beregne.

2.

Hvor mange gram går der pr. ækvivalent? Du har hvor mange ækvivalenter syre der var. Og du har hvor mange gram syre der er opløst. Æ = m / n(NaOH)

3.

NaOH er monovalent (dvs. den reagerer 1:1 med en monoprot syre, 1:2 med en diprot, 1:3 med en triprot osv. osv. osv.)

Deraf følger, at den syre i glasset må have en molekylvægt på N*ækvivalensvægten, hvor N er et helt tal. Dermed bør du kunne se på ækvivalensvægten og slutte dig til den rigtige syre.

Super. Du har fuldstændig ret mht. medicin-delen.

Tak for hjælpen.

1) 14,66 mL * 0,5 M = 7,33 mmol

2) 491 mg / 7,33 mmol = 66,99 g/mol

3) Man må gå ud fra, at der er tale om æblesyre ved et forhold 1 : 2 (2 * 66,99 g/mol = 133,97 g/mol).

Altså jeg får n(NaOH) = 7,33 * 10^-3 mol

Kan ikke se, hvordan det fortæller hvor mange ækvivalenter syre, opløsningen indeholder?

Jeg har forstået det nu :)

Glimrende. Hvis du er i tvivl om noget mht. det her, så kom til den der kemi-café der afholdes en gang om ugen. Og velkommen til verdens fedeste studie :)

Jeg tror, at jeg har styr på det nu. Det var bare, fordi at vi på min skole formulerede opgaverne anderledes, men ellers skal jeg nok kigge forbi.

Mange tak for velkomsten. :)