Redoxreaktioner :-)

                                    0           0                     +2 -2
                                 2 Ca _(s) + O_{2 (g)}    --->   2 CaO _(s)

Ca oxideres:
                                 2 Ca   --->  2 Ca²⁺  + 4 e^-

O reduceres:
                                 2 O + 4 e^-   --->  2 O^2-

.

                                     0          0                    +2 -1
                                    Zn _(s) + Cl_{2 (g)}    --->    ZnCl_{2 (s)}

 Vil du ikke sætte noget forklarende tekst på, vil gerne ordentlig forstå det :) Men tak..

 Calcium er blevet reduceret, ikke? eftersom den jo har optaget elektroner.

ah ok :D

 Hvad betyder e- ?

                 e^- er en elektron

Det giver mening :)

Men med disse, ikke?

Ni(s) + Cu²⁺(aq) <span style="font-family:Wingdings;mso-ascii-font-family:"Times New Roman"; mso-hansi-font-family:"Times New Roman";mso-char-type:symbol;mso-symbol-font-family: Wingdings">à Ni²⁺(aq) + Cu(s)

<span lang="EN-US" style="mso-ansi-language: EN-US"> Ni oxideres</o:p>

<span lang="EN-US" style="mso-ansi-language: EN-US"> </o:p>

b)      Pb(s)+Ag⁺(aq) <span lang="EN-US" style="font-family:Wingdings;mso-ascii-font-family:"Times New Roman"; mso-hansi-font-family:"Times New Roman";mso-ansi-language:EN-US;mso-char-type: symbol;mso-symbol-font-family:Wingdings"><span style="mso-char-type:symbol; mso-symbol-font-family:Wingdings">à Pb²⁺(aq)+Ag(s)  og denne reduceres..  men er stadig i tvivl om, hvordan selve forløbet opskrives.

</o:p>

oxidation:                  Ni _(s)    --->   Ni²⁺ _(aq)  +  + 2 e^-

reduduktion:             Cu²⁺ _(aq) +  2 e^-   --->   Cu _(s)

redox:                       Ni _(s)  +  Cu²⁺ _(aq) + 2 e^-  --->   Ni²⁺ _(aq)  + 2 e^-   + Cu _(s)           efter simpel addition
som reduceres
til:

                                  Ni _(s)  +  Cu²⁺ _(aq)   --->  Ni²⁺ _(aq)    +  Cu _(s)
 

 Tak!

og b, er det så:

Vi starter med at tage de to Pb. 

Pb(s) --> Pb2+ (aq) ++ 2e-

og så:

Ag (aq) + 2 e- --> Ag (s)?

Uh, den er svær...

#3

Nej. Calcium, Ca, er blevet oxideret. Som #1 skriver, afgiver Ca elektroner i reaktionen Ca -> Ca²⁺ + 2 e^- . Dette betyder, at Ca afgiver to elektroner, e^-, hvorved det mister to negative ladninger. Hermed bliver Ca selv til Ca²⁺.

Lidt andet:

Personligt lærte jeg selv forskellen på oxidation og reduktion ved hjælp af det engelske ord "oil rig", som egentlig er engelsk for en bore-rig (ligesom en boreplatform, bare på landjorden). Du kan nemlig også lade "oil rig" være en forkortelse for "oxidation is losing, reduction is gaining". Altså, ved oxidation afgiver et atom elektroner, og ved reduktion modtager det elektroner.

 Smart at huske det på dén måde! Det vil jeg lige få banket ind i mit hovede, så jeg ikke skal til at slå det op en anden gang. jeg siger tak :)

 Pb(s)+Ag⁺(aq) à Pb²⁺(aq)+Ag(s)  

Nogen der kan føre mig i mål med denne? prøvede selv at starte med den lidt længere oppe.^^

 det stof, som afgiver elektroner  oxideres                          (vokal  -  vokal)

 det stof, som modtager elektroner reduceres                  (konsonant  -  konsonant)

oxidation:                  Pb _(s)    --->  Pb²⁺ _(aq)  + 2 e^-

reduduktion:             2 Ag⁺ _(aq) +  2 e^-   --->   2 Ag _(s)

redox:                        Pb _(s)  + 2 Ag⁺ _(aq) + 2 e^-  --->   Pb²⁺ _(aq)  + 2 e^-   + 2 Ag _(s)           efter simpel addition
som reduceres
til:

                                  Pb _(s)  +  2 Ag⁺ _(aq)   --->   Pb²⁺ _(aq)    +  2 Ag _(s)
 

 1000 mange tak for jeres hjælp!