Kemi
Ligevægtskonstanten???
Hej Allesammen,
Jeg har et spørgsmål ang en opgave, der lyder sådan:
Produktionen af carbamid ud fra ammoniak gennemføres ved 200?.
Beregn ligevægtskonstanten for reaktion (I) ved 200?. Kommenter ligevægtskonstantens størrelse, og forklar, hvorfor reaktionen skal foregå ved et højt tryk
Reaktionsskemaet ser sådan her ud:
2 NH3 (g) + CO2 (g) -> H2NCONH2 (s) + H2O (g)
Jeg ved godt at når jeg skal opskrive reaktionsbrøken, så skal de indgå med partialtrykkene fordi de findes i gasform, og hvor det i fast form skal udelades. Men jeg ved bare ikke hvordan jeg kommer videre her fra?
Opgaven er fra vedhæftede fil (OPGAVE 1)
Håber at der er der vil hjælpe mig så jeg kan komme frem til et resultat. Jeg ved bare ikke hvilke tal jeg skal sætte ind osv.
Tusind tak på forhånd.
Svar #1
26. marts 2011 af PoKulaKi (Slettet)
Hvis du havde haft nogle partialtryk ved ligevægt, var det bare at sætte dem ind, men dem får vi ikke givet. Så der stort set kun en anden mulighed, nemlig at bruge den formel der ser cirka sådan her ud
-ΔG=RT*lnK (du må hellere tjekke at jeg har skrevet den rigtigt op)
Skriv et svar til: Ligevægtskonstanten???
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.