Afstemning af redoxreaktioner

                                                +4               +6                   +6              +4
                                                 SO₃^2-   +    MnO₄^2-   --->   SO₄^2-   +   MnO₂

_.

                                                 SO₃^2-   +   MnO₄^2-  +  H₂O   --->    SO₄^2-   +   MnO₂  +  2 OH^-

                                                                +2           +6                       +3         +3
                                                                Fe²⁺   +   Cr₂O₇^2-    --->    Fe³⁺  +  Cr³⁺

.

                                            6 Fe²⁺   +   Cr₂O₇^2-  + 14 H⁺   --->   6 Fe³⁺   +  2 Cr³⁺  +  7 H₂O

TUSIND TAK! Du aner ikke hvor meget det lige hjalp mig! :-)

#1 Nu skal jeg selv til skriftlig bioteknologi-eksamen imorgen, så jeg ville øve mig lidt på det med redoxreaktioner, da det ikke just er min stærke side.

Jeg er med så langt, at jeg forstår oxidationstallene. Ud fra dem ser vi, at Mn bliver reduceret med 2 (fra 6 til 4), mens S oxideres med 2 (fra 4 til 6).

Derfra kommer mit problem så: Når den samlede stigning er lig med det samlede fald, hvorfor så afstemme med OH^-?
Er det, fordi vi ellers mangler noget oxygen, for at ligningen går op?

Og normalt afstemmer man med H⁺ (for en sur opløsning) og OH^- (for en basisk opløsning) på reaktantsiden (venstre side) - hvordan ved du, at det skal på produktsiden (højre)?

@ #4

da pH = 9 er
                            er det i eller ender det i basisk opløsning,
                            hvorfor der skal afstemmes med OH^-.
                           

da
                          SO₃^2-   +    MnO₄^2-     --->   SO₄^2-  +   MnO₂
ladning:                      -4                       --->           -2
 
der mangler således
negativ ladning
på højre side,
hvorfor der på højre
side skal afstemmes med OH^-.

Der mangler så hydrogen på
venstre side. Dette afstemmes med H₂O,
hvorefter oxygen kontrolleres.