Fysik
Tryk i en gasflaske
en trykflaske indeholder 1,31 kg oxygen (molarmasse 32 g/mol)
rumfang = 30 liter
Beregn gassens tryk ved 20C
Nogen der ved hvilken formel jeg skal sætte dette ind i?
Svar #2
07. februar 2011 af Studieguruen (Slettet)
benyt tilstandsligningen for en idealgas:
pV = nRT
hvor trykket bergnes ved
p = nRT/V
her kan du beregne stofmængden ved
n = m/M
og gaskonstanten findes i en databog - husk at temperaturen måles i kelvin
Svar #4
07. februar 2011 af archenemy (Slettet)
Kan det her passe?
P= n * R * T => P = 32g/mol * 8,31 * 293/ 30 = 2597,153
?
Svar #6
07. februar 2011 af Studieguruen (Slettet)
du kender ikke n. men du har M som er molarmassen og du kender massen af oxygenet. derfor kan du beregne n ved
n = m/M
#4 - n er forkert
Svar #7
07. februar 2011 af Dulugtergrimt
Du skal i hvert fald have styr på, hvad der er hvad.
M = molarmassen, angives i g/mol
n = stofmængden, angives i mol
Derudover forstår jeg ikke, hvad du laver. Du udelader ganske enkelt noget?
Beregn først: n = m/M
Derefter
p*V = n*R*T , isoler P. Omregn T til kelvin
Svar #8
07. februar 2011 af archenemy (Slettet)
n = m/M => 1,31 kg/32g/mol = 0,0409375
Kan det passe?
Svar #14
07. februar 2011 af archenemy (Slettet)
Tak Tak, jeg fatter ikke en skid. Er taknemmelig over hjælpen :)
Skriv et svar til: Tryk i en gasflaske
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.