Kemi
Kemi mængdeberegning
Heej
nogle der kan fortælle mig om dette er rigtigt. Jeg har lavet et forsøg, der hedder bestemmelse af opløselighedsprofukt.
Hvor jeg har titreret indtil jeg har nået ækvivalentspunktet som var 11.3 ml. jeg har titreret med saltsyre 0,020 M
a) beregn stofmængde af tilsat saltsyre
0.020*0.0113= 0.000226 mol
b) Beregn hydroxidionkoncentrarionen i den ufortyndede opløsning
vi fortyndede med 40 ml vand i Ca væsken
Svar #3
10. april 2014 af khol (Slettet)
Kan du beskrive hvad du gjort - Ca væske er ikke præcist (Ca(OH)2 ?)
Svar #4
10. april 2014 af saraaaaaa95 (Slettet)
nåår ja vi brugte 10 ml
er det så bare 0,000226/0,01=0,0226?
Svar #6
10. april 2014 af saraaaaaa95 (Slettet)
Udførsel:
I god tid før øvelsen tilsættes der mere calciumhydroxid, end der kan opløses, til en stor flaske vand
fra opløsningen afmåles der på øvelsesdagen 10,00ml med fuldpipette i en konisk kolbe
Opløsningen fortyndes med vand til ca 50 ml og der tilsættes en syrebaseindikator
den fortyndede opløsning titreses med 0,020 M saltsyre
Svar #7
10. april 2014 af khol (Slettet)
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2(aq) + 2H2O(l)
Der skal altså dobbelt så meget saltsyre til at titrere en mængde Ca(OH)2
0,000226 mol / 2 = 0,000113 mol Ca(OH)2
I en 10 ml opløsning svarer denne stofmængde til koncentrationen
0,000113 mol / 0,010 liter = 0.0113 M
Skriv et svar til: Kemi mængdeberegning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.