Kemi
kogepunktet
Hej.
Er der nogen der kan hjælpe med de her to spørgsmål
Hvilken type intermolekylære kræfter har ansvar for, at der er forskel på kogepunkterne af
propan-1-ol , butan-1-ol og pentan-1-ol?
I butan-2-ol er –OH gruppen bedre ”skjult” end i butan-1-ol. Hvilken type intermolekylær kraft bliver dermed reduceret og hvordan påvirker det kogepunktet?
Svar #1
03. maj 2014 af ioxer (Slettet)
1. Dets længere kulstof-kæden er, dets flere van der waalske interaktioner kan der forekomme mellem alkoholerne. Derudover vil en længere kulstof-kæde også kræve mere energi for at producere de vibrationer der skal til for at de fordamper.
2. Tænk på, at OH er meget elektronnegativt :) hvis det sidder på i enden af molekylet, som det gør i butan-1-ol, vil det kunne interagere med mange positivt-ladede H-atomer fra de andre omkringliggende butan-1-ol'er. Disse mange hydrogen-bindinger forøger kogepunktet.
Skriv et svar til: kogepunktet
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.