Kemi
Reducering
kobber omdannes til kobber(ll)ioner:
Cu --> Cu (2+) + 2 e(-) elektronafgivelse = oxidation
sølv(l)ioner omdannes til sølv:
Ag(+) + e(-) --> Ag elektronoptagelse = reduktion
det er altså følgende redoxreaktion der finder sted:
Cu + 2 Ag(+) --> Cu(2+) + 2 Ag
spørgsmålet er således; hvorfor reduceres to sølv(l)ioner for hvert kobberatom der oxideres?
på forhånd tak
Svar #1
11. maj 2014 af mathon
Hvor mange elektroner af leverer Cu?
Hvor mange sølvioner skal der til for at optage de to elektroner?
Svar #5
11. maj 2014 af mathon
Cu fraspalter 2 elektroner under dannelse af Cu2+ (aq)
Ag+ (aq) optager 1 elektron under dannelse af Ag (s)
Der skal altså endnu en
Ag+ (aq) til at optage den anden elektron, da der ikke bliver elektroner i overskud.
dvs
Cu (s) + 2 Ag+ ---> Cu2+ (aq) + 2 Ag (s)
Svar #6
11. maj 2014 af julielarse (Slettet)
det kan vi allerede se ud fra skeamet, men er det så svaret?
Skriv et svar til: Reducering
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.