Oxidation og reduktion

som du sikkert ved er oxidation afgivelse af elektroner og reduktion optagelse af elektroner, du skal med andre ord se hvilke af de ting du har der kan hhv afgive op optage elektroner og udfra spændingsrækken afgøre om en reaktion vil finde sted

kun zink er i et højt oxidationstrin og vil dermed være den der reduceres såfremt der sker en reaktion:

Zn²⁺ + 2e^- -> Zn(s)

da  både Mg og Cl^- er i hver deres laveste oxidationstrin ville det give god mening at en af disse oxideres oxideres,

Mg -> Mg²⁺ + 2e^-

eller

Cl^- -> ½Cl₂ + e^-

du kan ud fra spendingsrækken finde ud af hvilken af dise to oxidationer der er den rigtige og bestemme om der overhoved vil ske en reaktion

   oxidation:                     Mg _(s)    --->   Mg²⁺  +  2 e^-

   reduktion                      Zn²⁺ _(aq)   +   2 e^-   --->   Zn _(s)