pH

a.

Omregn 5,10 g til en stofmængde med formlen n = m/M

Beregn den formelle koncentration med formlen c = n/V

b.

pK_B for ammonium er 4,74, så ammonium er altså en ikke-stærk syre.

Indsæt i formlen

c.

d.

Beregn stofmængden af NaOH der hældes i blandingen. Vi kan se at stofmængden er større end for NH₄⁺. Det betyder altså at der er NaOH til overs efter reaktionen (c.) har fundet sted.

Vi kan beregne denne stofmængde ved at trække de to stofmængder fra hinanden.

Vi kan nu beregne pH i den nye blanding.

I c'eren kan man så ikke sige pH = 14 - pOH = 14 -  1/2( pK_b - log(c_b)) ?

Nej, man skal bare opskrive et reaktionsskema i c)

#2

Mere relevant:

pKs = 14 - pKb = 14 - 4,74 = 9,26

Dvs. en svag (og ikke-stærk) syre.

#5

Hvis du mente b), så er det måske nemmere at sige:

pH = 1/2(pKs - log (c_s))

da ammonium er en svag syre.