Kemi

Galvanic cell

02. december 2014 af kinke123 (Slettet) - Niveau: Universitet/Videregående

Hej, jeg har en opgave som jeg har svært ved..

Et element består af en Al-stang neddyppet i en 1 L opløsning af 0,100 M Al(NO3)3. Den anden
elektrode udgøres af en Pt-stang neddyppet i en 1 L opløsning af 0,100 M HCl. Pt-stangen er under
et tryk af H2(g) på 1 bar.

Cellediagrammet er således følgende

Al(s) | Al3+ (aq, 0,100 M) || 2H+ (aq, 0,100 M) | [H2 (g, 1 bar)] Pt

1) Opskriv anodereaktionen, katodereaktionen og totalreaktionen.

2) Beregn elementets elektromotoriske kraft.

Kan det passe at opgave 1 besvares således:

Da Al stangens faste Al-atomer vil afgive elektroner, og 2H+ gerne vil optage elektroner, da er totalreaktionen:

$2H_{aq}^+ + Al_{s} \rightarrow H_2_{(aq)} + Al^{+3}_{aq}$

På forhånd tak.

Brugbart svar (0)

Svar #1
02. december 2014 af Heptan

Husk, at der ved anoden sker en oxidation. Altså, aluminium oxideres:

a) Al _(s) --> Al³⁺_(aq) + 3 e^-

Ved katoden sker reduktionen:

b) 2 H⁺_(aq) + 2 e^- --> H_{2 (g)}

De to halvreaktioner skal så lægges sammen. Det er vigtigt at der er lige mange elektroner i hver halvreaktion, derfor, ganges reaktion a) med 2, og reaktion b) med 3. De to reaktioner kan så lægges sammen, og elektronerne "går ud med hinanden":

2 Al_(s) + 6 H⁺_(aq) --> 2 Al³⁺_(aq) + 3 H_{2 (g)}

Det er så totalreaktionen.

Brugbart svar (0)

Svar #2
02. december 2014 af Heptan

Brug Nernst Equation. Du bliver nødt til at slå reduktionspotentialet for aluminiums halvreaktion (a) op, den anden er lig 0.

Reaktionsbrøken er givet ved

Q = ([Al³⁺]² * p(H₂)³)/[H⁺]⁶

Skriv et svar til: Galvanic cell

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.