Vand

Vandmolekylet er en dipol, hvilket vil sige at hydrogenatomerne er partielt positive, og oxygenatomerne partielt negative. Derfor tiltrækker hydrogenatomerne anioner, og oxygenatomerne kationer.

Tiltrækningen skyldes elektrostatiske kræfter (dipol-dipol kræfter, som er en type intermolekylær kraft).

Da vandmolekylerne er bedre arrangeret når de hydratiserer ioner (lidt ligesom en slags flydende krystal), fører det til et fald i entropien (entropi er en slags mål for "uorden" i et system), i forhold til rent vand, hvor vandmolekylerne er "hulter til bulter". Hydratiseringen (af frie ioner) er termodynamisk favorabel, og afgiver altid varme.