Isoton, frysepunkt neutralisering

2.

Den er jeg ikke sikker på, men man må kunne slå det op i et fasediagram. Brug Raoults lov til at beregne damptrykket, og dermed frysepunktet.

http://www.chemguide.co.uk/physical/phaseeqia/raoultnonvol.html#top

3.

Beregn stofmængden af NaOH der anvendes. Da phosphorsyre deprotoneres tre gange, bliver der brugt tre gange mere NaOH end phosphorsyre, og så kan du beregne koncentrationen ud fra den stofmængde samt voluminet.

Glædelig jul :)

Tusind tak for dit hurtige svar.

Angående ovenstående opgaver, så er de alle UDEN hjælpemidler. Dvs jeg må ikke slå noget op til eksamen til opg. 2

I opgave 3, får jeg 0,68, dog siger mit facit at det skal være 0,78.. DETTE FORSTÅR JEG IKKE ?

Jeg siger (42,24mol*0,135M)/25mol = 0,22*3 (pga 3 protoner) = 0,68. Det burde give 0,78.

3. Det lyder mærkeligt, især fordi 0,78 ikke er en af svarmulighederne?

2. Har du ikke mulighed for at slå noget op, i en databog el. lign?

Jeg har fundet den cryoscopiske konstant for vand til at være

Kf = 1,86 °C kg/mol

Heraf kan frysepunktsnedsænkningen beregnes ved formlen

hvor m er molaliteten af solutten og i er van't Hoffs faktor (som er i = 1 for glucose).

Det giver så

Hov, mente 0,0760. Se vedhæftte fil. 

Du skal dividere med 3 og ikke gange med 3, så får du 0,0760 M

Tusind tak !

1. Se https://www.studieportalen.dk/forums/thread.aspx?id=1557042